Элемент se это: Селен (Se, Selenium) — влияние на организм, польза и вред, описание

Содержание

Селен

Селен
Атомный номер 34
Внешний вид простого вещества Мягкий неметалл,
похожий на серу
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
78,96 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 140 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
940,4 (9,75) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Ar] 3d10 4s2 4p4
Химические свойства
Ковалентный радиус 116 пм
Радиус иона (+6e) 42 (-2e) 191 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2,55
Электродный потенциал 0
Степени окисления 6, 4, -2
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 4,79 г/см³
Молярная теплоёмкость 25,4[1]Дж/(K·моль)
Теплопроводность 0,52 Вт/(м·K)
Температура плавления 490 K
Теплота плавления 5,23 кДж/моль
Температура кипения 958,1 K
Теплота испарения 59,7 кДж/моль
Молярный объём 16,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки гексагональная
Параметры решётки a=4,364 c=4,959 Å
Отношение c/a 1,136
Температура Дебая 90 K

Se 34
78,96
4s2 4p4
Селен

Селен — химический элемент с атомным номером 34 в периодической системе, обозначается символом Se (Selenium), хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная).

Схема атома селена

Элемент открыт Й. Я. Берцелиусом в 1817. Небольшое поествование Берцелиуса об открытии элемента: Велись научные работы вместе с Готлибом Ганом — анализировали и исследовали метод, который применяют для производства серной кислоты в Грипсхольме. Мы обнаружили в серной кислоте осадок, частью красный, частью светло-коричневый. Этот осадок, опробованный с помощью паяльной трубки, издавал слабый редечный запах и образовывал свинцовый королёк. Согласно Клапроту, такой запах служит указанием на присутствие теллура. Ган заметил при этом, что на руднике в Фалюне, где собирается сера, необходимая для производства кислоты, также ощущается подобный запах, указывающий на присутствие теллура. Любопытство, вызванное надеждой обнаружить в этом коричневом осадке новый редкий металл, заставило меня исследовать осадок. Приняв намерение отделить теллур, я не смог, однако, открыть в осадке никакого теллура. Тогда я собрал всё, что образовалось при получении серной кислоты путём сжигания фалюнской серы за несколько месяцев, и подверг полученный в большом количестве осадок обстоятельному исследованию.

Я нашёл, что масса (то есть осадок) содержит до сих пор неизвестный металл, очень похожий по своим свойствам на теллур. В соответствии с этой аналогией я назвал новое тело селеном (Selenium) от греческого σελήνη (луна), так как теллур назван по имени Tellus — нашей планеты.

Происхождение названия

Название происходит от σελήνη — Луна. Элемент назван так в связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).

Получение

Значительные количества селена получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов получения: окислительный обжиг с возгонкой SeO2; нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена до SeO2 с его последующей возгонкой; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементарного селена действием SO2.

Физические свойства

Монокристаллический селен(99,9999 %)

Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций.Наиболее устойчивой модификацией является серый селен.

Химические свойства

Селен — аналог серы. Так же, как и серу, его можно сжечь на воздухе. Горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Только SeO2 — не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (SeO2 + H2O → H2SeO3) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем (например, HClO3), получают селеновую кислоту H2SeO4, почти такую же сильную, как серная.

Применение

  • Одним из важнейших направлений его технологии, добычи, и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль.
    Эта роль селена постоянно растёт, растёт спрос и цены (отсюда дефицит этого элемента).

Цены на селен растут из года в год и в настоящее время колеблются около 120 долларов за 1 кг.

В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, селениды лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.

  • Стабильный изотоп селен-74 позволил на своей основе создать плазменный лазер с колоссальным усилением в ультрафиолетовой области (около миллиарда раз).
  • Радиоактивный изотоп селен-75 используется в качестве мощного источника гамма-излучения для дефектоскопии.
  • В медицине, а также в сельском хозяйстве используют микродобавки селена к лекарственным средствам, витаминным препаратам, БАД, и т. п.

Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды (селеновый цикл, Ливерморская национальная лаборатория им. Лоуренса, Ливермор, США).

Биологическая роль

Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина.

Микроэлемент, но большинство соединений достаточно токсично (селеноводород, селеновая и селенистая кислота) даже в средних концентрациях.

Изотопы

В природе существует 6 изотопов селена (74Se, 76Se, 77Se,

78Se, 80Se и 82Se), из них пять, насколько это известно, стабильны, а один (82Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7×1019 лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94.

Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов селена:

Изотоп Распространённость в природе, % Период полураспада
73Se
7,1 час.
74Se
0,87
75Se
120,4 сут.
76Se
9,02
77Se
7,58
77mSe
17,5 сек.
78Se
23,52
79Se
6,5·104 лет
79mSe
3,91 мин.
80Se
49,82
81Se
18,6 мин.
81mSe
62 мин.
82Se
9,19
83mSe
69 сек.
83Se
25 мин.

Дополнительная информация

  • Категория:Соединения селена
  • Селеновая кислота

Селен | это.

.. Что такое Селен?
34

Селен

Se

78,96

3d104s24p4

Селе́н — химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), 4-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 34, обозначается символом Se (лат. Selenium), хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная). CAS-номер: 7782-49-2.

Содержание

  • 1 История
  • 2 Происхождение названия
  • 3 Нахождение в природе
  • 4 Получение
  • 5 Физические свойства
  • 6 Химические свойства
  • 7 Применение
  • 8 Биологическая роль
  • 9 Изотопы
  • 10 См. также
  • 11 Примечания
  • 12 Ссылки

История

Элемент открыт Й.  Я. Берцелиусом в 1817.

Сохранился рассказ самого Берцелиуса о том, как произошло это открытие:

Я исследовал в содружестве с Готлибом Ганом метод, который применяют для производства серной кислоты в Грипсхольме. Мы обнаружили в серной кислоте осадок, частью красный, частью светло-коричневый. Этот осадок, опробованный с помощью паяльной трубки, издавал слабый редечный запах и образовывал свинцовый королёк. Согласно Клапроту, такой запах служит указанием на присутствие теллура. Ган заметил при этом, что на руднике в Фалуне, где собирается сера, необходимая для производства кислоты, также ощущается подобный запах, указывающий на присутствие теллура. Любопытство, вызванное надеждой обнаружить в этом коричневом осадке новый редкий металл, заставило меня исследовать осадок. Приняв намерение отделить теллур, я не смог, однако, открыть в осадке никакого теллура. Тогда я собрал всё, что образовалось при получении серной кислоты путём сжигания фалюнской серы за несколько месяцев, и подверг полученный в большом количестве осадок обстоятельному исследованию. Я нашёл, что масса (то есть осадок) содержит до сих пор неизвестный металл, очень похожий по своим свойствам на теллур. В соответствии с этой аналогией я назвал новое тело селеном (Selenium) от греческого σελήνη (луна), так как теллур назван по имени Tellus — нашей планеты[2].

Происхождение названия

Название происходит от греч. σελήνη — Луна. Элемент назван так в связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).

Нахождение в природе

Натуральный селен

Содержание селена в земной коре около 500 мг/т. Основные черты геохимии селена в земной коре определяются близостью его ионного радиуса к ионному радиусу серы. Селен образует 37 минералов, среди которых в первую очередь должны быть отмечены ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманнит HgSe, гуанахуатит Bi2(Se, S)3, хастит CoSe2, платинит PbBi2(S, Se)3, ассоциирующие с различными сульфидами, а иногда также с касситеритом. Изредка встречается самородный селен. Главное промышленное значение на селен имеют сульфидные месторождения. Содержание селена в сульфидах колеблется от 7 до 110 г/т. Концентрация селена в морской воде 4·10−4 мг/л[3].

Получение

Значительные количества селена получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов получения: окислительный обжиг с возгонкой SeO2; нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена до SeO2 с его последующей возгонкой; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементарного селена действием SO2.

Физические свойства

Монокристаллический селен (99,9999 %)

Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивой модификацией является серый селен. Красный селен представляет собой менее устойчивую аморфную модификацию.

При нагревании серого селена[4] он даёт серый же расплав, а при дальнейшем нагревании испаряется с образованием коричневых паров. При резком охлаждении паров селен конденсируется в виде красной аллотропной модификации.

Химические свойства

Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (H2Se), +4 (SeO2) и +6 (H2SeO4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (-2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.

Простое вещество — селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен не способен гореть на воздухе самостоятельно[5]. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленно горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Со щелочными металлами селен реагирует (весьма бурно) только будучи расплавленным[6].

В отличие от SO2, SeO2 — не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (SeO2 + H2O → H2SeO3) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем (например, HClO3), получают селеновую кислоту H2SeO4, почти такую же сильную, как серная.

Применение

В этом разделе не хватает ссылок на источники информации.

Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 7 ноября 2012.

  • Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. Эта роль селена постоянно растёт, растёт спрос и цены (отсюда дефицит этого элемента).

В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, селениды лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.

  • Стабильный изотоп селен-74 позволил на своей основе создать плазменный лазер с колоссальным усилением в ультрафиолетовой области (около миллиарда раз).
  • Радиоактивный изотоп селен-75 используется в качестве мощного источника гамма-излучения для дефектоскопии.
  • В медицине, а также в сельском хозяйстве используют микродобавки селена к лекарственным средствам, витаминным препаратам, БАД, и т. п.

Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды (селеновый цикл, Ливерморская национальная лаборатория им. Лоуренса, Ливермор, США).

Биологическая роль

Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина.

Микроэлемент, но большинство соединений достаточно токсично (селеноводород, селеновая и селенистая кислота) даже в средних концентрациях.

Изотопы

В природе существует 6 изотопов селена (74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80Se и 82Se), из них пять, насколько это известно, стабильны, а один (82Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7·1019 лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94.

Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов селена:

Изотоп Распространённость в природе, % Период полураспада
73Se
7,1 час.
74Se
0,87
75Se
120,4 сут.
76Se
9,02
77Se
7,58
77mSe
17,5 сек.
78Se
23,52
79Se
6,5·104 лет
79mSe
3,91 мин.
80Se
49,82
81Se
18,6 мин.
81mSe
62 мин.
82Se
9,19
9,7·1019 лет
83mSe
69 сек.
83Se
25 мин.

См. также

  • Категория:Соединения селена
  • Селеновая кислота

Примечания

  1. Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 311. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8
  2. Цитирование по статье http://www.chemistry.narod.ru/tablici/Elementi/se/Se.htm
  3. J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. I, 1965
  4. Видеозапись нагревания селена
  5. Видеозаписи попыток поджечь селен
  6. Видеозапись реакции селена с натрием

Ссылки

  • Селен на Webelements
  • Селен в Популярной библиотеке химических элементов
  • Селен на сайте Петера ван дер Крогта (англ. )
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H   He
2 Li Be   B C N O F Ne
3 Na Mg   Al Si P S Cl Ar
4 K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
Щелочные металлы  Щёлочноземельные металлы  Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Другие металлы Металлоиды Другие неметаллы Галогены Инертные газы

Селен химический элемент.

Чем является селен металлом или неметаллом.

Содержание

  1. Что такое селен
  2. История элемента
  3. Происхождение названия
  4. Нахождение в природе и получение
  5. Кристаллическая структура селена
  6. Кристаллографические свойства
  7. Электронная схема селена
  8. Степень окисления селена
  9. Важнейшие соединения:
  10. Ионы селена
  11. Физические свойства
  12. Химические свойства
  13. Применение
  14. Биологическая роль
  15. Изотопы
  16. Оптические свойства
  17. Интересные опыты над селеном
  18. Наличие селена в организме человека
  19. Физиологическое действие
  20. Общий характер воздействия селена и его соединений
  21. Отравление
  22. Действие на кожу
  23. Лечение дефицита селена
  24. Топ-10 продуктов питания с высоким содержанием селена

Что такое селен

Селен (элемент Selenium) – это химический элемент, аналог серы, который относится к 16 группе (согласно более ранней классификации – к 6-й) таблицы Менделеева. Атомный номер элемента – 34, а атомная масса составляет 78,96. Элемент проявляет преимущественно неметаллические свойства. В природе селен – это комплекс, состоящий из шести изотопов, как правило, сопутствует сере. То есть встречается в местах добычи серы. Итак, загадочный селен — что это такое и чем он так ценен? Он обладает множеством полезных свойств.

История элемента


Элемент был открыт Й. Я. Берцелиусом в 1817 году. Шведский химик и минералог проводил опыты с серной кислотой вместе с Я. Г. Ганом. Учёные обнаружили в веществе красновато-коричневый осадок с редечным запахом, который тогда служил определением присутствия теллура. Берцелиус решил исследовать осадок, надеясь обнаружить новый металл. После изучения этого явления он смог выявить неизвестное вещество, которое по свойствам напоминало теллур. Поскольку второй элемент был назван в честь Земли, химик назвал новый элемент Selenium (селен), что переводится с латинского «Луна».

В 1873 году Уиллоуби Смит доказал, что электрическое сопротивление элемента зависит от освещённости. Через несколько лет были разработаны первые продукты в виде ячеек на основе селена, которые использовали в фотофоне, созданном А. Г. Беллом. С помощью химического элемента можно было изменять электропроводимость световых лучей, которые отражались от зеркала под влиянием звука. Полезное свойство селена позволило использовать его в разных измерителях освещённости.

В первой половине XX века начали производить выпрямители на основе этого элемента, которые заменили медно-закисные изделия. Полупроводниковые диоды широко использовали до 1970-х годов.

Когда начали происходить массовые отравления работников на селеновых заводах и животных, поедавших траву около этих предприятий, люди поняли, что химический элемент токсичен. В середине прошлого века учёные раскрыли биологическое значение вещества для живых организмов.

Происхождение названия

Название происходит от греч. σελήνη — Луна. Элемент назван так в связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).

Нахождение в природе и получение

Неметалл в объёме 500 мг/т содержится в земной коре. Основные черты вещества можно определить по близкому отношению ионных радиусов селена и серы. С «лунным» элементом образуются 37 минералов, включая ашавалит, гуанахуатит, клаусталит, платинит, тиманнит и хастит. Селен в виде самородков встречается довольно редко. Его минералы можно найти чаще, но добывают материал в основном из сульфидов. В этих соединениях объём неметалла варьируется в пределах чисел 7−100 г/т. В морской воде концентрация вещества составляет 0,4 мкг/л.

Основным источником неметалла выступают шламы свинцовых камер и пыль, которая образуется при обжиге сульфидов с соответствующим веществом. Сырьё обрабатывают концентрированной серной кислотой с нитратом натрия. В результате реакции образуется селенистая кислота с формулой h3SeO3 и в небольшом объёме селеновая кислота (h3SeO4). Затем селенистую кислоту обрабатывают сернистым газом и получают элементарный селен и серную кислоту.

Чтобы очистить полученный осадок, его сжигают в кислороде, который насыщают парами азотной кислоты. В результате получается чистый диоксид селена. В раствор SeO2 добавляют соляную кислоту, а затем пропускают через него сернистый газ, осаждая нужный элемент. Полученное вещество переплавляют, фильтруют через стеклоткань или активированный уголь. Последняя стадия очистки элемента подразумевает дистилляцию в вакууме.

Кристаллическая структура селена

Существует две модификации селена:
1. Кристаллическая (моноклинный селен a- и b-форм, гексагональный селен g-формы).
2. Аморфная (порошкообразная, коллоидная и стекловидная формы селена).
Модификация аморфный красного цвета селен – это одна из неустойчивых модификаций элемента. Порошкообразная и коллоидная формы селена получаются путем восстановления вещества из раствора селенистой кислоты h3SeO3.
Черный стекловидный селен можно получить путём нагревания элемента любой модификации до температуры 220 градусов Цельсия с быстрым охлаждением. Гексагональный селен имеет серый цвет. Эту модификацию, наиболее устойчивую термодинамически, можно получить также путем нагревания до температуры плавления с дальнейшим охлаждением до температуры 180-210 градусов Цельсия. Необходимо некоторое время выдерживать такой температурный режим.

Кристаллографические свойства

Точечная группа 3 2 – трапецоэдральный
Пространственная группа P31 2 1
Сингония тригональная
Параметры ячейки a = 4.3662Å, c = 4.9536Å

Электронная схема селена

Se: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Короткая запись:
Se: [Ar]4s2 3d10 4p4

Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом селена и +1Br, +2Kr

Порядок заполнения оболочек атома селена (Se) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Селен имеет 34 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

4 электрона на 4p-подуровне

Степень окисления селена

Атомы селена в соединениях имеют степени окисления 6, 4, 2, 1, -2.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Важнейшие соединения:

Для селена наиболее характерны степени окисления -2, +4, +6.
Оксид селена(IV) SeO2 — белые блестящие кристаллы с полимерной молекулой (SeOsub>2)sub>n , tпл. 350°С. Пары имеют желтовато-зеленый цвет и обладают запахом гнилой редьки Легко растворяется в воде с образованием h3SeO3.
Селенистая кислота, h3SeO3 — белые ромбические кристаллы.Обладает большой гигроскопичностью. Хорошо растворима в воде. Неустойчива, при нагревании выше 70°С распадается на воду и оксид селена(IV). Соли — селениты.


Селенит натрия, Na2SeO3 – бесцветные кристаллы, tпл. 711°С. Гигроскопичен, хорошо растворим в воде. При нагревании в инертной атмосфере разлагается на оксиды. При нагревании на воздухе окисляется до селената: 2Na2SeO3 + O2 = 2Na2SeO4
Оксид селена(VI) SeO3 — — бесцветные кристаллы, tпл. 121°С. Гигроскопичен, с водой реагирует с большим тепловыделением и образованием h3SeO4. Сильный окислитель, бурно реагирует с органическими веществами

Селеновая кислота, h3SeO4 — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Ядовита, гигроскопична, является сильным окислителем. Селеновая кислота — одно из немногих соединений, при нагревании растворяющих золото, образуя красно-желтый раствор селената золота(III).
2Au + 6h3SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3h3SeO3 + 3h3O

Селенаты — соли селеновой кислоты. Селенат натрия Na2SeO4 — кристаллы ромбической сингонии; tпл. 730 °С. Получают нейтрализацией кислоты оксидом, гидроксидом или карбонатом натрия или окислением селенита натрия. Мало растворим в воде, ниже 32 °С кристаллизуется из водных растворов в виде декагидрата Na2SeO4·10h3O

Селеноводород, h3Se — бесцветный горючий газ с неприятным запахом. Самое токсичное соединение селена. На воздухе легко окисляется при обычной температуре до свободного селена. Также до свободного селена окисляется хлором, бромом и иодом. При горении в воздухе или кислороде образуется оксид селена(IV) и вода. Более сильная кислота, чем h3S.

Селениды — соединения селена с металлами. Кристаллические вещества, часто с металлическим блеском. Существуют моноселениды состава М2Se, MSe; полиселениды М2Sеn (кроме Li), где n = 2-6; гидроселениды MHSe. Кислородом воздуха окисляются до селена: 2Na2Sen + O2 + 2h3O = 2n Se + 4NaOH

Ионы селена

6+Se 4+Se 2+Se 1+Se 2-Se Se 0

Физические свойства

Монокристаллический селен (99,9999 %)

Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций:

  • Серый селен (γ-Se, «металлический селен») — наиболее устойчивая модификация с гексагональной кристаллической решёткой;
  • Красный кристаллический селен — три моноклинные модификации: оранжево-красный α-Se, тёмно-красный β-Se, красный γ-Se;
  • Красный аморфный селен;
  • Чёрный стекловидный селен.

При нагревании серого селена он даёт серый же расплав, а при дальнейшем нагревании испаряется с образованием коричневых паров. При резком охлаждении паров селен конденсируется в виде красной аллотропной модификации.

Химические свойства

Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (h3Se), +4 (SeO2) и +6 (h3SeO4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (−2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.

Простое вещество селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен не способен гореть на воздухе самостоятельно. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленно горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Со щелочными металлами селен реагирует (весьма бурно), только будучи расплавленным.

В отличие от SO2, SeO2 — не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (SeO2 + h3O → h3SeO3) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем (например, HClO3), получают селеновую кислоту h3SeO4, более сильную, чем серная.

Применение

  • Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. Эта роль селена постоянно растёт, растёт спрос и цены (отсюда дефицит этого элемента).

В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, селениды лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.

  • Стабильный изотоп селен-74 позволил на своей основе создать плазменный лазер с колоссальным усилением в ультрафиолетовой области (около миллиарда раз).
  • Радиоактивный изотоп селен-75 используется в качестве мощного источника гамма-излучения для дефектоскопии.
  • В медицине, а также в сельском хозяйстве используют микродобавки селена к лекарственным средствам, витаминным препаратам, БАД, и т. п.

Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды (селеновый цикл, Ливерморская национальная лаборатория им. Лоуренса, Ливермор, США).

Биологическая роль

Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина.

Микроэлемент, но большинство соединений достаточно токсично (селеноводород, селеновая и селенистая кислота) даже в средних концентрациях.

Изотопы

В природе существует 6 изотопов селена (74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80Se и 82Se), из них пять, насколько это известно, стабильны, а один (82Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7×1019 лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94.

Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов селена:

Изотоп Распространённость в природе, % Период полураспада

73Se 7,1 час.
74Se 0,87
75Se 120,4 сут.
76Se 9,02
77Se 7,58
77mSe 17,5 сек.
78Se 23,52
79Se 6,5·104 лет
79mSe 3,91 мин.
80Se 49,82
81Se 18,6 мин.
81mSe 62 мин.
82Se 9,19
83mSe 69 сек.
83Se 25 мин.

Оптические свойства

Тип одноосный (+)
Показатели преломления nω = 3. 000 nε = 4.040
Максимальное двулучепреломление δ = 1.040
Оптический рельеф очень высокий
Оптическая анизотропия очень сильная
Цвет в отраженном свете белый в воздухе, более темный белый до серовато- коричневого в иммерсии, красный напросвет
Плеохроизм видимый от кремово-белого до коричневого
Люминесценция в ультрафиолетовом излучении не флюоресцентный

Интересные опыты над селеном

Перед тем, как начинать опыты с этим элементом, стоит помнить, что любые соединения с селеном ядовиты, поэтому необходимо принимать все меры безопасности, к примеру, надевать защитные средства и проводить реакции в вытяжном шкафу.

Цвет селена проявляется в ходе приятной глазу реакции. Если через колбу с селенистой кислотой пропустить сернистый газ, который является хорошим восстановителем, то полученный раствор станет желтым, потом оранжевым и в итоге — кроваво-красным.

Слабый раствор даст возможность получить аморфный коллоидный селен. В случае, если концентрация селенистой кислоты будет высокой, то в ходе реакции будет оседать от красного до тёмно-бордового оттенка порошок. Это будет аморфный порошкообразный селен элементарной формы.

Для того, чтобы привести вещество в стеклообразное состояние, необходимо его нагреть и резко охладить. Цвет изменится на черный, а вот красный оттенок можно будет заметить, только если смотреть на просвет.

Кристаллический моноклинный селен получить будет немного сложнее. Для этого нужно взять небольшое количество красного порошка и перемешать с сероуглеродом. К сосуду со смесью необходимо подключить обратный холодильник и кипятить в течение 2 часов. Вскоре начнет образовываться светло-оранжевая жидкость с лёгким зеленым оттенком, которую нужно будет медленно испарить в ёмкости под фильтровальной бумагой.

Наличие селена в организме человека

Наш организм содержит приблизительно 10-14 миллиграммов этого вещества, которое сосредоточено в большей степени в таких органах, как печень, почки, сердце, селезенка, яички и семенные канатики у мужчин, а также в ядрах клеток.

Потребность человеческого организма в таком микроэлементе как селен невысока. Всего 55-70 микрограммов для взрослых. Предельной суточной дозой считается 400 микрограммов. Тем не менее есть болезнь, называемая болезнь Кешана, которая возникает при дефиците этого элемента. Примерно до 60-х годов селен считался ядовитым веществом, которое оказывает негативное воздействие на организм человека. Но после детального исследования были сделаны обратные выводы.

Часто при выявлении патологического содержания селена врачи могут назначать специальные препараты, содержащие комбинацию цинк-селен-магний, вещества, которые в комплексе восполнят недостаточность его в организме. Разумеется, не исключая продукты, которые содержат селен.

Физиологическое действие

Микроэлемент (массовая доля в организме 10–5–10–7%).В организм человека селен поступает с пищей (55–110 мг в год). Концентрируется в печени и почках. При больших дозах в первую очередь накапливается в ногтях и волосах, основу которых составляют серосодержащие аминокислоты. Атомы селена замещают атомы серы:R–S–S_–R + 2Se = R–Se–Se_–R + 2SВ малых количествах селен должен содержаться в пище цыплят, телят, ягнят и кроликов. Селен входит в состав активных центров ферментов: формиатдегидрогеназы, глутатионредуктазы и глутатионпероксидазы, в активном центре которой содержится остаток аминокислоты — селеноцистеина:Селен способен предохранять организм от отравления ртутью и кадмием, так как связывает их. Существует взаимосвязь между высоким содержанием селена в рационе и низкой смертностью от рака.Пары селена ядовиты. ПДК аморфного селена в воздухе 2 мг/м3, SeO2, Na2SeO3 — 0, 1 мг/м3. ПДК селена в воде 0, 01 мг/м3.

Общий характер воздействия селена и его соединений

Селен и его соединения ядовиты , по характеру действия несколько напоминает мышьяк; обладает политропным действием с преимущественным поражением печени, почек и ЦНС. Свободный селен менее ядовит. Из неорганических соединений селена наиболее токсичными являются селеноводород, диоксид селена (ЛД50 = 1,5 мг/кг, крысы, интратрахеально) и селениты натрия (ЛД50 = 2,25 мг/кг, кролик, перорально) и лития (ЛД50 = 8,7 мг/кг, крысы, перорально). Особенно токсичен селеноводород, однако, ввиду его отвратительного запаха, ощущаемого даже в ничтожных концентрациях (0,005 мг/л), удаётся избежать отравлений. Органические соединения селена, такие как алкил- или арил-производные (например, диметилселен, метилэтилселен или дифенилселен), являются сильнейшими нервными ядами, с очень отвратительными запахами; так, порог восприятия для диэтилселена составляет 0,0064 мкг/л.

Отравление

Приём металлического порошкового селена в количестве 1 грамма перорально вызывает боль в животе в течение двух суток и учащённый стул; со временем симптомы проходят.

Действие на кожу

Соли селена при непосредственном соприкосновении с кожей вызывают ожоги и дерматиты. Диоксид селена при контакте с кожей способен вызывать резкую боль и онемение. При попадании на слизистые оболочки соединения селена могут вызывать раздражение и покраснение, при попадании в глаза резкую боль, слезотечение и конъюнктивит.

Лечение дефицита селена

В основе коррекции гипоселеноза лежит сбалансированная диета и прием селенсодержащих биологических добавок к пище. Из продуктов питания в рацион рекомендуется включать рыбу и морепродукты, мясо домашних животных и птицы, орехи, крупы, брокколи, шпинат, грибы, яйца, молочную продукцию, чеснок. Суточная норма поступления Se составляет 50-70 мкг.

Биодобавки селена назначаются в качестве монопрепаратов или (при наличии сопутствующего дефицита других микроэлементов и витаминов) ‒ в виде витаминно-минеральных комплексов. Одним из подходов, призванных ликвидировать селенодефицит в эндемичных районах, является обогащение селеном продуктов питания (поваренной соли, молока, хлеба и др.), питьевой воды.

Топ-10 продуктов питания с высоким содержанием селена

  • Рекордсменом по содержанию этого нутриента среди других продуктов питания является бразильский орех. Всего пара его зерен подарят около 50 мкг селена (почти 100% рекомендованной суточной дозы).
  • На втором месте расположился желтоперый тунец, порция которого (около 85 г) содержит 92 мкг селена (более 100% рекомендованной суточной дозы).
  • В такой же порции филе палтуса (в готовом виде) содержится 47 мкг (67% суточной дозы).
  • Баночка консервированных сардин (85 г) скрывает 45 мкг (64% суточной дозы).
  • В 85 г говядины находится 33 мкг этого микроэлемента (47% суточной дозы).
  • В таком же количестве баранины — около 31 мкг (44%).
  • Аналогичная порция говяжьей печени позволяет получить 28 мкг селена (40%).
  • В 85 г курицы — 22 мкг (31%).
  • Одно большое куриное яйцо дарит человеку 15 мкг (21% суточной дозы) данного вещества.
  • В одной чашке шпината найдется 11 мкг селена (16%).

Профилактика рекомендует планировать меню на неделю так, чтобы ежедневно питание включало 2-3 продукта из приведенного выше списка. Это поможет укрепить иммунитет, оптимизировать функцию щитовидной железы, противостоять многим болезням.

Источники

  • https://FB.ru/article/225459/selen—chto-eto-takoe-himicheskiy-element-selen-primenenie-selena
  • https://nauka.club/khimiya/selen. html
  • https://chem.ru/selen.html
  • https://mineralpro.ru/minerals/selen/
  • https://k-tree.ru/tools/chemistry/periodic.php?element=Se
  • http://www.kontren.narod.ru/x_el/info34.htm
  • https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/6666
  • http://himsnab-spb.ru/article/ps/se/
  • https://megabook.ru/article/%D0%A1%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD
  • https://wiki2.org/ru/%D0%A1%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD
  • https://www.KrasotaiMedicina.ru/diseases/zabolevanija_gastroenterologia/selenium-deficiency
  • https://MedAboutMe.ru/articles/profilaktika_defitsita_selena/

 

 

Ваша оценка?

Петр Иваныч

Возможно этот человек ответит на ваши вопросы

Задать вопрос

Как рождается Se

Главная / Спецпроекты / Элементарно

Селен — химический элемент с атомным номером 34. Обозначается символом Se. Хрупкий блестящий на изломе неметалл серого цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивые формы — различных оттенков красного цвета). Относится к халькогенам.

История открытия

Этот элемент был открыт Й. Я. Берцелиусом в 1817 году. Сохранился рассказ самого Берцелиуса о том, как произошло это открытие: «Я исследовал в содружестве с Готлибом Ганом метод, который применяют для производства серной кислоты в Грипсхольме. Мы обнаружили в серной кислоте осадок, частью красный, частью светло–коричневый. Я нашёл, что он содержит до сих пор неизвестный элемент, очень похожий по своим свойствам на теллур. В соответствии с этой аналогией я назвал новое тело селеном (Selenium) от греческого σελήνη (луна), так как теллур назван по имени нашей планеты — Tellus.

В 1873 году Уиллоуби Смит обнаружил, что электрическое сопротивление серого селена зависит от освещённости. Это свойство стало основой для чувствительных к свету ячеек. Первый коммерческий продукт на основе селена был представлен на рынке в середине 1870–х годов Вернером фон Сименсом. Селеновая ячейка использовалась в фотофоне, созданном Александром Беллом в 1879 году.

В более позднее время выяснилось, что селен токсичен. Были зарегистрированы случаи отравления людей, работавших на селеновых производствах, а также животных, поедавших богатые селеном растения. В 1954 году выявили первые признаки биологического значения селена для микроорганизмов, а 1957 году установлена важная роль селена в биологии млекопитающих.

Содержание селена в земной коре — около 500 мг/т. Основные черты геохимии селена в земной коре определяются близостью его ионного радиуса к ионному радиусу серы.

Селен образует 37 минералов, среди которых в первую очередь должны быть отмечены ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманнит HgSe, гуанахуатит Bi2(Se, S)3, хастит CoSe2, платинит PbBi2(S, Se)3, ассоциирующие с различными сульфидами, а иногда также с касситеритом. Изредка встречается самородный селен. Содержание селена в сульфидах колеблется от 7 до 110 г/т. Концентрация селена в морской воде — 0,4 мкг/л. На территории Кавказских Минеральных Вод есть источник с содержанием селена 110 мкг/л.

В недрах Таймыра

Мировые извлекаемые запасы Se оцениваются в 80–90 тыс. тонн только по медным месторождениям. Он содержится также, например, в угле и сырой нефти (0,5–12,0 ppm), что увеличивает потенциальные мировые запасы Se в 80–90 раз.

Главное промышленное значение для добычи селена имеют сульфидные месторождения. Основным (на 90%) источником Se служат шламы, образующиеся при электролитическом рафинировании анодной меди, в которой селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов его получения: окислительный обжиг с возгонкой SeO2; нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена до SeO2 с его последующей возгонкой; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементного селена действием SO2.

Основная форма селена в медных рудах — изоморфное замещение серы в сульфидах. Добываемые Заполярным филиалом минералы, которые содержат селен, — пирротин, халькопирит и пентландит. «Норникель» наряду с Уральской горно–металлургической компанией является основным производителем селена в России, который получает из медеэлектролитных шламов электролизного производства меди катодной.

В Норильске селен добывается на Октябрьском и Талнахском месторождениях. Годовое производство селена в ЗФ равно примерно 75–80 тонн.

Технология успеха

При обогащении медно–никелевых руд селен извлекается в несколько большей степени, чем сера. После обогащения руд на Талнахской и Норильской обогатительных фабриках селен в составе медного и никель–пирротинового концентратов проходит металлургическую переработку. Медный концентрат перерабатывается на Медном заводе с получением меди катодной и медеэлектролитного шлама, никель–пирротиновый — на Надеждинском металлургическом заводе с получением файнштейна. Распределение селена между медным и никель–пирротиновым концентратами составляет примерно 40 и 60% соответственно.

Медно–никелевый файнштейн отгружается Кольской горно–металлургической компании для дальнейшей переработки.

Медеэлектролитный шлам с содержанием в нём селена около 8,5–9% направляется на переработку в металлургический цех, где подвергается высокотемпературному окислительному обжигу в подовых печах, что влечёт выделение селена в газовую фазу с поглощением образовавшегося при этом диоксида селена содощелочными растворами. Выделение селена из растворов осуществляют гидрометаллургическим селенидным способом с использованием обжигово–селенидной технологии.

Товарный вид

Электроника

С учётом полупроводниковых свойств как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), в современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например, селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.

Промышленность

Изначально самой обширной областью применения селена была стекольная и керамическая промышленность. Селен добавляют в стекло, чтобы устранить зеленоватый оттенок, вызванный примесью соединений железа. Соединение селена с кадмием является основным красителем при получении рубинового стекла, это же вещество используется для придания красного цвета керамике и эмалям. Обычно используют металлический селен и селенистокислый натрий Na2SeO3. Красные стёкла, окрашенные селеном, называют селеновым рубином. Селен применялся при производстве стекла для рубиновых звёзд Московского Кремля.

Также в небольших количествах селен используют как наполнитель в резиновой промышленности и для получения сплавов мелкозернистой структуры в сталелитейной промышленности.

Медицина

Селен используется для лечения и профилактики многих заболеваний и патологий. Он является мощным противораковым средством, оказывает антидистрофический эффект и противоаллергическое действие, улучшает функции половых желёз, иммунной системы, сердца и стимулирует пролиферацию тканей. Соли селена способствуют восстановлению пониженного артериального давления при шоке и коллапсе. Также селен в комплексе с йодом применяется для лечения йододефицитных заболеваний и патологий щитовидной железы. Селен используется при лечении вирусных инфекций. Было доказано, что у пациентов, заразившихся ВИЧ, он замедляет переход заболевания в СПИД.

Текст Татьяна Сергеева

30 октября 2020г. в 19:15 17100

I found this helpful I did not find this helpful

Селен. Описание, свойства, происхождение и применение металла

Черный металлические кристаллы селена, образованный на горящем угольном отвале. Ширина изображения – 1,8 мм. Германия, Северный Рейн-Вестфалия, Аахен, Альсдорф, шахта Анна

Селен — хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная). Относится к халькогенам. Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина. В организме человека содержится 10—14 мг селена, большая его часть сконцентрирована в печени, почках, селезенке, сердце, яичках и семенных канатиках у мужчин. Селен входит в состав белков мышечной ткани, белков миокарда.

  1. Структура
  2. Свойства
  3. Запасы и добыча
  4. Происхождение
  5. Применение
  6. Классификация
  7. Физические свойства
  8. Оптические свойства
  9. Кристаллографические свойства

СТРУКТУРА


Кристаллическая структура селена

Существует две модификации селена:
1. Кристаллическая (моноклинный селен a- и b-форм, гексагональный селен g-формы).
2. Аморфная (порошкообразная, коллоидная и стекловидная формы селена).
Модификация аморфный красного цвета селен – это одна из неустойчивых модификаций элемента. Порошкообразная и коллоидная формы селена получаются путем восстановления вещества из раствора селенистой кислоты H2SeO3.
Черный стекловидный селен можно получить путём нагревания элемента любой модификации до температуры 220 градусов Цельсия с быстрым охлаждением. Гексагональный селен имеет серый цвет. Эту модификацию, наиболее устойчивую термодинамически, можно получить также путем нагревания до температуры плавления с дальнейшим охлаждением до температуры 180-210 градусов Цельсия. Необходимо некоторое время выдерживать такой температурный режим.

СВОЙСТВА


Черный, стеклообразный аморфный и красный аморфный селен

Температура плавления вещества – 217 (α-Se) и 170–180 градусов Цельсия (β-Se), а закипает он при температуре 6850.

Степени окисления, что селен проявляет в реакциях: (-2), (+2), (+4), (+6), он устойчив к воздуху, кислороду, воде, соляной кислоте и разбавленной серной кислоте.

Поддается растворению в азотной кислоте высокой концентрации, “царской водке”, более длительно растворяется в щелочной среде с окислением. Является диамагнетиком.

ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА


Селен

Поскольку селен примешен к сере, элемент извлекают из сульфата железа. Для этого даже делать особо ничего не надо. 34-ый металл накапливается в пылеочистительных камерах сернокислотных заводов. Забирают селен и из установок электролиза меди. После него остается анодный шлам. Из него-то и выделяют 34-ый элемент. Достаточно обработать шлам растворами гидроксида натрия и диоксида серы. Полученный селен нужно очистить. Для этого используют метод дистилляции. После, металл подсушивают.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ


Отличные глянцевые кристаллы из горящих угольных отвалов. Ширина изображения – 1,8 мм. Германия, Северный Рейн-Вестфалия, Аахен, Альсдорф, шахта Анна

Содержание селена в земной коре — около 500 мг/т. Основные черты геохимии селена в земной коре определяются близостью его ионного радиуса к ионному радиусу серы. Селен образует 37 минералов, среди которых в первую очередь должны быть отмечены ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманнит HgSe, гуанахуатит Bi2(Se, S)3, хастит CoSe2, платинит PbBi2(S, Se)3, ассоциирующие с различными сульфидами, а иногда также с касситеритом. Изредка встречается самородный селен. Главное промышленное значение на селен имеют сульфидные месторождения. Содержание селена в сульфидах колеблется от 7 до 110 г/т. Концентрация селена в морской воде 4·10-4 мг/л.

ПРИМЕНЕНИЕ


Селен

Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например, селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, селениды лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.
Стабильный изотоп селен-74 позволил на своей основе создать плазменный лазер с колоссальным усилением в ультрафиолетовой области (около миллиарда раз). Радиоактивный изотоп селен-75 используется в качестве мощного источника гамма-излучения для дефектоскопии.
Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды (селеновый цикл). Полупроводниковые свойства селена в чистом виде широко использовались в середине 20-го века для изготовления выпрямителей, особенно в военной технике по следующим причинам: в отличие от германия, кремния, селен малочувствителен к радиации, и, кроме того, селеновый выпрямительный диод обладает уникальным свойством самовосстанавливаться при пробое: место пробоя испаряется и не приводит к короткому замыканию, допустимый ток диода несколько снижается, но изделие остается функциональным. К недостаткам селеновых выпрямителей относятся их значительные габариты.
Селен применяется как мощное противораковое средство, а также для профилактики широкого спектра заболеваний. Согласно исследованиям прием 200 мкг селена в сутки снижает риск заболеваемости раком прямой и толстой кишки — на 58 %, опухолями простаты на 63 %, раком легких — на 46 %, снижает общую смертность от онкологических заболеваний на 39 %.
Малые концентрации селена подавляют гистамин и за счет этого оказывают антидистрофический эффект и противоаллергическое действие. Также селен стимулирует пролиферацию тканей, улучшает функцию половых желез, сердца, щитовидной железы, иммунной системы.
В комплексе с йодом селен используется для лечения иододефицитных заболеваний и патологий щитовидной железы.
Соли селена способствуют восстановлению пониженного артериального давления при шоке и коллапсе


Селен (англ. Selenium) – Se

КЛАССИФИКАЦИЯ


Hey’s CIM Ref1.53

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


Интересные статьи:

Селен Se: содержание Селена в продуктах

Заболевания, связанные с дефицитом селена

В последние годы дефицит селена рассматривают как возможный этиологический фактор при некоторых сердечно-сосудистых заболеваниях. Так, при систематическом изучении болезни Кешана, впервые описанной еще в 1935 г., доказано, что она представляет собой эндемическую фатальную миокардиопатию, для которой характерны аритмия, увеличение размеров сердца, фокальные некрозы миокарда с последующей сердечной недостаточностью. Наиболее часто болезнь поражает беременных женщин и детей. Установлено, что заболевание имеет биогеохимическую природу и встречается только в определенных ареалах 40 провинций, простирающихся от северо-востока до юго-запада Китая (селенодефицитный пояс). У больных, помимо описанных симптомов обнаруживаются изменения мышц нижних конечностей. Механизм этих изменений обусловлен поражением клеточных мембран свободными радикалами при дефиците селена.

Обобщенные данные эпидемиологических наблюдений свидетельствуют об обратных взаимоотношениях между содержанием селена в крови и летальностью при инфаркте миокарда и других заболеваниях сердца.

Дефицит селена приводит к снижению антиоксидантной и иммунной защиты, является одной из причин развития болезни Кашина-Бека. Это эндемический остеоартроз, при котором происходят дегенеративно-дистрофические изменения в суставах верхних и нижних конечностей. Некоторые симптомы и заболевания, предположительно вызванные дефицитом селена: нарушение роста, гиперхолестеринемия, склонность к онкопроцессам, иммунодефицит, нарушения потенции, недостаточность гепатобилиарной системы. Недостаточность селена в питании вызывает аритмию, азооспермию, некрозы печени, способствует угревой сыпи, усугубляет клинические проявления бронхиальной астмы, респираторного дистресс-синдрома, сахарного диабета, рака молочной железы, ВИЧ-инфекции. Дополнительное введение селена в рацион существенно облегчает состояние при данных видах патологии.

В настоящее время наблюдается возрастание дефицита селена у многих людей. Это может быть связано с недостаточным поступлением микроэлемента с пищей. Биогеохимические регионы селенодефицита России установлены в Забайкалье, Ярославской области, Удмуртии, на Урале, в Поволжье, Якутии, Восточной Сибири, Бурятии, отдельные очаги выявлены в северо-западных регионах России и Республике Коми. В целом по России, согласно данным эпидемиологических исследований, проведенных в последнее время, более чем у 80% населения обеспеченность селеном ниже оптимальной, поэтому коррекция селенового статуса населения нашей страны и, в первую очередь, подрастающего поколения представляется жизненно необходимой.

Описание, взаимодействие

Селен – эссенциальный микроэлемент, является составляющей частью большого количества ферментов. Его отсутствие или недостаток в пище сказывается на работе многих систем и органов.

С момента открытия эссенциальной роли селена он стал объектом особого интереса. В настоящее время установлено, что это – мощный каталитический элемент, формирующий активные центры примерно 20 эукориотических белков. Как правило, в структуру белка селен входит в составе аминокислот селеноцистеина и селенметионина со специфической последовательностью в гене.

Селен обладает антиоксидантными свойствами и входит в структуру одного из главных ферментов-антиоксидантов – глутатионпероксидазы. При недостатке этого микроэлемента в организме усиливаются реакции перекисного окисления, в результате чего происходит повреждение клеток и, как следствие, развитие ряда патологий.

Селен является синергистом витамина E и йода. Взаимосвязь между селеном и витамином Е объясняется их взаимодействием на разных этапах образования органических перекисей.

Не менее важную роль селен играет в синтезе тиреоидных гормонов. Селен входит в структуру фермента дейодиназы тироксина, который регулирует работу щитовидной железы. Недостаток микроэлемента может привести к ухудшению усвоения организмом йода и развитию специфической формы эндемического зоба, который практически не поддается терапии средствами, содержащими йод. При дефиците селена йод плохо усваивается организмом.

Из-за того, что в районах с недостатком селена в почве и пищевых продуктах регистрируется больше случаев онкологических заболеваний, ученые уже много лет пытаются решить вопрос о том, насколько дефицит селена влияет на развитие рака.

В последние годы помимо характеристики селендефицитных состояний появились сведения об антибластическом действии селена и его способности противодействовать токсическому влиянию тяжелых металлов. Селен может оказывать хороший терапевтический или профилактический эффект при многих патологиях, способствует повышению иммунитета и нейтрализации ряда токсичных веществ.


Selenium (Se) — Chemical properties, Health and Environmental effects

  1. Home
  2. Periodic table
  3. Elements
  4. Selenium

Atomic number

34

Атомная масса

78,96 г.моль -1

Электроотрицательность по Полингу

2.4

Density

4. 79 g.cm -3 at 20°C

Melting point

217 °C

кипящая точка

688 ° C

Vanderwaals Radius

0.14 NM

0.14.14.M.14.0021

Ионный радиус

0,198 нм (-2) ; 0.042 nm (+6)

Isotopes

9

Electronic shell

[ Ar ] 3d 10 4s 2 4p 4

Энергия первой ионизации

940,7 kJ.mol -1

Energy of second ionisation 2045 kJ.mol -1
Energy of third ionisation 2973. 7 kJ.mol — 1

Стандартный потенциал

— 0,77 V

BERSELIRIES 70020

BERZELIRIIR.0021


Селен

химический элемент группы XVI. По химической активности и физическим свойствам напоминает серу и теллур. Селен встречается в нескольких аллотропных формах: наиболее популярными являются красный аморфный порошок, красный кристаллический материал и серая кристаллическая металлическая форма, называемая металлическим 9.0222 селен. Эта последняя форма лучше проводит электричество на свету, чем в темноте, и используется в фотоэлементах. Селен горит на воздухе и не действует в воде, но растворяется в концентрированной азотной кислоте и щелочах.

Области применения

Селен обладает хорошими фотогальваническими и фотопроводящими свойствами и широко используется в электронике, такой как фотоэлементы, экспонометры и солнечные элементы. Второе место по использованию селена занимает стекольная промышленность: селен используется для обесцвечивания стекла, для придания красного цвета стеклу и эмали. Третье минимальное использование, занимающее около 15%, — это селенит натрия для кормов для животных и пищевых добавок. Селен также может найти применение в фотокопировании, в тонировании фотографий. Его художественное использование заключается в усилении и расширении тонального диапазона черно-белых фотографических изображений. Селен также используется в металлических сплавах, таких как свинцовые пластины, используемые в аккумуляторных батареях и в выпрямителях для преобразования переменного тока в постоянный. Селен используется для повышения стойкости к истиранию вулканизированных каучуков. Некоторые соединения селена добавляют в шампуни против перхоти.

Селен в окружающей среде

Селен является одним из самых редких элементов на поверхности этой планеты, более редким, чем серебро. Селен присутствует в атмосфере в виде метилпроизводных. Иногда встречается несвязанный селен, и существует около 40 известных минералов, содержащих селен, некоторые из которых могут содержать до 30% селена, но все они редки и обычно встречаются вместе с сульфидами металлов, таких как медь, цинк и свинец. Основными странами-производителями являются Канада, США, Боливия и Россия. Мировое промышленное производство селена составляет около 1500 тонн в год, и около 150 тонн селена перерабатывается из промышленных отходов и старых копировальных аппаратов.

Селен встречается в природе в окружающей среде. Он высвобождается как в результате естественных процессов, так и в результате деятельности человека. Хорошо удобренная сельскохозяйственная почва обычно содержит около 400 мг/т, так как этот элемент естественным образом присутствует в фосфатных удобрениях и часто добавляется в качестве микроэлемента. В своей естественной форме селен не может быть создан или уничтожен, но селен обладает способностью изменять форму.

Уровни селена в почве и воде увеличиваются, потому что селен оседает из воздуха, а селен из отходов также имеет тенденцию попадать в почву свалок. Когда селен в почвах не реагирует с кислородом, он остается довольно неподвижным. Селен, который неподвижен и не растворяется в воде, представляет меньшую опасность для организмов. Уровень кислорода в почве и кислотность почвы увеличат подвижные формы селена. Более высокий уровень кислорода и повышенная кислотность почв обычно вызваны деятельностью человека, например, промышленными и сельскохозяйственными процессами.

Когда селен более подвижен, вероятность воздействия его соединений значительно возрастает. Температура почвы, влажность, концентрация водорастворимого селена, время года, содержание органического вещества и микробная активность определяют скорость перемещения селена через почву. Другими словами, эти факторы определяют его подвижность.

Сельское хозяйство может не только увеличить содержание селена в почве; он также может повышать концентрацию селена в поверхностных водах, так как селен попадает в оросительную дренажную воду.

Люди могут подвергаться воздействию селена несколькими способами. Воздействие селена происходит либо через пищу или воду, либо когда мы вступаем в контакт с почвой или воздухом, содержащим высокие концентрации селена. В этом нет ничего удивительного, так как селен широко встречается в природе в окружающей среде и очень широко распространен.
Воздействие селена в основном происходит через пищу, потому что селен естественным образом присутствует в зерне, крупах и мясе. Людям необходимо ежедневно поглощать определенное количество селена, чтобы поддерживать хорошее здоровье. Пища обычно содержит достаточно селена, чтобы предотвратить заболевание, вызванное его нехваткой.

Поглощение селена через пищу во многих случаях может быть выше, чем обычно, поскольку в прошлом на сельскохозяйственных угодьях применялось много богатых селеном удобрений.

Люди, живущие рядом с опасными свалками, подвергаются более высокому воздействию через почву и воздух. Селен из опасных отходов и с сельскохозяйственных угодий попадет в грунтовые или поверхностные воды в результате орошения. Это явление приводит к тому, что селен попадает в местную питьевую воду, поэтому воздействие селена через воду временно увеличивается.

Люди, работающие в металлургической промышленности, на предприятиях по извлечению селена и в лакокрасочной промышленности, также подвержены более высокому воздействию селена, в основном через дыхание. Селен выделяется в воздух при сжигании угля и нефти.
Люди, которые едят много зерна, растущего рядом с промышленными объектами, могут подвергаться более высокому воздействию селена через пищу. Воздействие селена через питьевую воду может увеличиться, если селен из опасных отходов попадает в колодцы.

Воздействие селена через воздух обычно происходит только на рабочем месте. Это может вызвать головокружение, усталость и раздражение слизистых оболочек. Когда воздействие чрезвычайно велико, может возникнуть скопление жидкости в легких и бронхит.

Поступление селена с пищей обычно достаточно велико для удовлетворения потребностей человека; нехватка бывает редко. Когда возникает нехватка, у людей могут возникнуть проблемы с сердцем и мышцами.

При слишком высоком уровне потребления селена могут возникнуть последствия для здоровья. Серьезность этих эффектов зависит от концентрации селена в пище и от того, как часто эту пищу едят.
Влияние на здоровье различных форм селена может варьироваться от ломкости волос и деформации ногтей до сыпи, жара, отека кожи и сильных болей. Когда селен попадает в глаза, люди испытывают жжение, раздражение и слезотечение.

Отравление селеном в некоторых случаях может стать настолько тяжелым, что даже может привести к смерти.

Чрезмерное воздействие паров селена может вызвать накопление жидкости в легких, чесночный запах изо рта, бронхит, пневмонит, бронхиальную астму, тошноту, озноб, лихорадку, головную боль, боль в горле, одышку, конъюнктивит, рвоту, боль в животе, диарею и увеличение печень. Селен вызывает раздражение глаз и верхних дыхательных путей, а также сенсибилизатор. Чрезмерное воздействие может привести к окрашиванию ногтей, зубов и волос в красный цвет. Диоксид селена реагирует с влагой с образованием селенистой кислоты, которая вызывает разъедание кожи и глаз. Канцерогенность. Международное агентство по изучению рака (IARC) отнесло селен к группе 3 (вещество не поддается классификации в отношении его канцерогенности для человека).

Низкие уровни селена могут попасть в почву или воду в результате выветривания горных пород. Затем он будет поглощаться растениями или попадет в воздух, когда он адсорбируется на мелких частицах пыли. Селен, скорее всего, попадает в воздух при сжигании угля и нефти в виде диоксида селена. Это вещество будет преобразовано в селеновую кислоту в воде или поте.
Вещества селена в воздухе обычно довольно быстро разлагаются на селен и воду, поэтому не опасны для здоровья организмов.

Поведение селена в окружающей среде сильно зависит от его взаимодействия с другими соединениями и условий окружающей среды в определенном месте в определенное время.

Имеются данные о том, что селен может накапливаться в тканях организма и затем передаваться по пищевой цепи. Обычно это биоувеличение селена начинается, когда животные съедают много растений, которые поглощают большое количество селена до пищеварения. Из-за ирригационного стока концентрация селена в водных организмах во многих районах, как правило, очень высока.

Когда животные поглощают или накапливают чрезвычайно высокие концентрации селена, это может привести к нарушению репродуктивной функции и врожденным дефектам.



Источники периодической таблицы.

Назад к периодической таблице элементов.

Рекомендуемая суточная доза селена


Еще из «Элементов»

Актиний

Алюминий

    1 Серебро
      10021

      Americium

      Argon

      Arsenic

      Astatine

      Gold

      Boron

      Barium

      Beryllium

      Bohrium

      Bismuth

      Berkelium

      Bromine

      Carbon

      Calcium

      Cadmium

      Cerium

      Калифорний

      Хлор

      Кюрий

      Кобальт

      Хром

      Цезий

      Медь

      Дубний

      Darmstadtium

      Dysprosium

      Erbium

      Einsteinium

      Europium

      Fluorine

      Iron

      Fermium

      Francium

      Gallium

      Gadolinium

      Germanium

      Hydrogen

      Helium

      Hafnium

      Mercury

      Гольмий

      Хассий

      Йод

      Индий

      Иридий

      Калий

      Криптон

      Lanthanum

      Lithium

      Lawrencium

      Lutetium

      Mendelevium

      Magnesium

      Manganese

      Molybdenum

      Meitnerium

      Nitrogen

      Sodium

      Niobium

      Neodymium

      Neon

      Nickel

      Nobelium

      Нептуний

      Кислород

      Осмий

      Фосфор

      Протактиний

      Свинец

      Palladium

      Promethium

      Polonium

      Praseodymium

      Platinum

      Plutonium

      Radium

      Rubidium

      Rhenium

      Rutherfordium

      Roentgenium

      Rhodium

      Radon

      Ruthenium

      Sulfur

      Antimony

      Scandium

      Сиборгий

      Кремний

      Самарий

      Олово

      Стронций

      Тантал

      Тербий

      Технеций

      Теллур

      Торий

      Селен

      Зона данных | Открытие | Факты | Внешний вид и характеристики | Использование | Изобилие и изотопы | Ссылки

      34

      Se

      78,96

      Химический элемент селен классифицируется как халькоген и неметалл. Он был открыт в 1818 году Якобом Берцелиусом.

      Зона данных

      Классификация: Селен — халькоген и неметалл
      Цвет: серый или красный (кристаллический), черный или
      красный (аморфный)
      Атомный вес: 78,96
      Состояние: твердый
      Температура плавления: 220 или С, 493 К
      Точка кипения: 685 или С, 958 К
      Электроны: 34
      Протоны: 34
      Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 46
      Электронные оболочки: 2,8,18,6
      Электронная конфигурация: [Ar] 3d 10 4s 2 4p 4
      Плотность @ 20 или C: 4,79 г/см 3

      Реакции, Соединения, Радиусы, Проводимости»>Показать больше, в том числе: Теплота, Энергия, Окисление,
      Реакции, соединения, радиусы, проводимости

      Атомный объем: 16,45 см 3 /моль
      Структура: длинные спиральные цепи (кристаллические шестиугольные), Se 8
      кольца (кристаллические моноклинные)
      Твердость: 2,0 ​​месяца
      Удельная теплоемкость 0,32 Дж г -1 К -1
      Теплота плавления 6,694 кДж моль -1
      Теплота распыления 227 кДж моль -1
      Теплота парообразования 26,32 кДж моль -1
      1 st энергия ионизации 940,9 кДж моль -1
      2 nd энергия ионизации 2044,5 кДж моль -1
      3 rd энергия ионизации 2973,7 кДж моль -1
      Сродство к электрону 194,97 кДж моль -1
      Минимальная степень окисления -2
      Мин. общее окисление нет. -2
      Максимальная степень окисления 6
      Макс. общее окисление нет. 6
      Электроотрицательность (шкала Полинга) 2,55
      Объем поляризуемости 3,8 Å 3
      Реакция с воздухом энергичный, вес/вес ⇒ SeO 2
      Реакция с 15 M HNO 3 мягкий , ⇒ H 2 SeO 3 , NO x
      Реакция с 6 М HCl нет
      Реакция с 6 М раствором NaOH
      Оксид(ы) СеО 2
      Гидрид(ы) SeH 2
      Хлорид(ы) Se 2 Cl 2 , Se 4 Cl 16
      Атомный радиус 119 вечера
      Ионный радиус (1+ ион)
      Ионный радиус (2+ ион)
      Ионный радиус (3+ ион)
      Ионный радиус (1-ион)
      Ионный радиус (2-ионный) 184 вечера
      Ионный радиус (3-ионный)
      Теплопроводность 0,52 Вт·м -1 К -1
      Электропроводность 8 x 10 6 м -1
      Температура замерзания/плавления: 220 или С, 493 К

      В среднем каждый бразильский орех содержит 180 квадриллионов атомов селена. Это 1,8 x 10 17 атомов Se.

      Открытие селена

      Доктор Дуг Стюарт

      Селен находится под серой в группе 16 периодической таблицы. Химическое поведение и реакции этих элементов схожи.

      Возможно, селен был впервые обнаружен примерно в 1300 году алхимиком Арнольдом из Виллановы.

      Вилланова жил примерно с 1235 по 1310 год и получил медицинское образование в Сорбонне в Париже, став врачом Папы Климента V. В книге Rosarium Philosophorum он описывает красную серу или «серу ребеум», которая осталась в печь после испарения самородной серы. Возможно, это был один из красных аллотропов селена. (1), (2), (3)

      Об открытии селена нечего сказать, пока не прошло 500 лет.

      В 1817 году выдающийся шведский химик Якоб Берцелиус обратил внимание на красный осадок, оставшийся после сжигания серы на заводе по производству серной кислоты. (4)

      Фабрика частично принадлежала Берцелиусу и его другу химику Иоганну Гану. (5)

      В письме о месторождении в сентябре 1817 года Берцелиус сообщил своему другу в Лондоне, доктору Марсету, что месторождение содержит (уже известный) элемент теллур.

      Однако в феврале 1818 года он сообщил Марсету, что передумал, и рассказал ему об открытии нового элемента:

      «…то, ​​что мы с мистером Ганом приняли за теллур, является новым веществом, наделенным интересными свойствами. . Это вещество обладает свойствами металла в сочетании со свойствами серы до такой степени, что можно сказать, что это новый вид серы. Сходство с теллуром дало мне повод назвать новое вещество селеном». (6)

      Чтобы немного пояснить название Берцелиуса для нового элемента: «Tellus» означает «богиня земли» на латыни. Теллурий получил свое название в 179 г.9 немецкого химика Мартина Клапорта, который писал: «Еще ни один элемент не был назван в честь Земли. Это нужно было сделать!» (7)

      В результате сходства нового элемента с теллуром Берцелиус назвал его селеном от греческого слова «селена», означающего «богиня луны».

       

      Аллотропы селена. Вверху: аморфный черный селен; Середина: металлический серый селен; Внизу: аморфный красный селен. Фото Томихандорфа.

      Пириты, показанные на изображении, в основном представляют собой сульфид железа. Селен был открыт в 1817 году в виде серы, извлеченной из пирита. Фото Арама Дуляна.

      Внешний вид и характеристики

      Вредные эффекты:

      Пероральная ЛД элементарного селена 50 (разовая доза, необходимая для гибели 50% подвергшихся воздействию) составляет 6700 мг кг -1 для крыс; это похоже на этанол, который составляет 7000 мг кг -1 . Эти уровни классифицируются как нетоксичные.

      Допустимый допустимый уровень воздействия селена в воздухе (PEL) составляет 0,2 мг м -3 в среднем за 8-часовую смену. Агентство по охране окружающей среды описывает селен как не поддающийся классификации по канцерогенности для человека. Сульфид селена является вероятным канцерогеном.

      Многие соединения селена, такие как селенаты и селениты, очень токсичны.

      Газообразный селенид водорода (SeH 2 ) является наиболее токсичным соединением селена.

      Характеристики:

      Селен существует в нескольких аллотропных формах. Наиболее стабильная форма, кристаллический гексагональный селен, имеет металлический серый цвет. Кристаллический моноклинный селен темно-красного цвета. Аморфный селен имеет красный цвет в порошкообразной форме и черный в стеклообразной форме.

      Серый кристаллический «металлический» селен лучше проводит электричество на свету, чем в темноте (фотопроводящий), и может преобразовывать свет непосредственно в электричество (фотоэлектрический).

      Так же, как сера образует сульфиды, сульфаты и сульфиты, селен соединяется с металлами и кислородом с образованием селенидов (таких как селенид цинка, ZnSe), селенатов (таких как селенат кальция, CaSeO 4 ) и селениты (например, селенит серебра, Ag 2 SeO 3 ).

      Хотя газообразный селенид водорода (SeH 2 ) очень токсичен, маловероятно, что вы продержитесь достаточно долго, чтобы отравиться; у него отвратительный запах. Оливер Сакс сказал: «Я решил, что селенид водорода — это, пожалуй, самый ужасный запах в мире». (8)

      Использование селена

      Селен используется в стекольной промышленности для обесцвечивания стекла и изготовления красных стекол и эмалей.

      Используется в качестве катализатора во многих химических реакциях.

      Селен используется в солнечных элементах и ​​фотоэлементах – фактически первый солнечный элемент был изготовлен с использованием селена. Он также используется в качестве фотографического тонера.

      Селен используется с висмутом в латунях и в качестве добавки к нержавеющей стали. Добавление селена к металлам на основе железа и меди улучшает их обрабатываемость.

      Сульфид селена используется в шампунях против перхоти.

      Несмотря на токсичность своих соединений, селен также является важным микроэлементом для человека и других животных. Без него не мог бы функционировать фермент глутатионпероксидаза (GPX), защищающий клетки от окислительного повреждения. Аномально низкий уровень селена в рационе может увеличить риск развития рака. Аномально высокие уровни соединений селена могут привести к отравлению селеном. (9)

      Кажется, что растениям не нужен селен, но им нужна сера. Когда селен присутствует в почве, он используется растениями, как если бы это была сера, вводя селен в пищевые цепи. В почвах с низким содержанием серы некоторые растения могут иметь высокие уровни соединений селена. Животные, которые едят эти растения, могут заболеть.

      Дефицит селена у животных может привести к замедлению роста и репродуктивной дисфункции.

      Содержание и изотопы

      Содержание в земной коре: 50 частей на миллиард по весу, 10 частей на миллиард по молям

      Изобилие солнечной системы: частей на миллиард по весу, частей на миллиард по молям

      Стоимость в чистом виде: 61 доллар США за 100 г

      Стоимость в чистом виде: 5,30 долларов США за 100 г

      Источник: Селен иногда встречается в природе в свободном виде, но чаще встречается в виде селенидов железа, свинца, серебра или меди. В промышленных масштабах селен получают в основном из отходов анодного шлама, образующихся при электролитическом рафинировании меди. Бразильские орехи являются самым богатым из известных диетических источников селена.

      Изотопы: селен имеет 24 изотопа, период полураспада которых известен, с массовыми числами от 67 до 9.1. Встречающийся в природе селен представляет собой смесь шести изотопов, и они находятся в указанных процентах: 74 Se (0,9%), 76 Se (9,4%), 77 Se (7,6%), 78 Se (23,8%), 80 Se (49,7%) и 82 Se (8,7%).

      Ссылки
      1. Конор Рейли, Селен в пище и здоровье, 1996, стр. 2, Blackie Academic and Professional
      2. Фрэнси Бауэр, Селен и почвы на западе Соединенных Штатов, 1997, Электронный зеленый журнал, Библиотека Калифорнийского университета в Лос-Анджелесе, Калифорнийский университет в Лос-Анджелесе.
      3. Аластер Бакстер, Обзор оккультизма. Под редакцией Джулиана Франклина, 2005 г. , стр. 32, The Electric Book Company.
      4. Йонс Дж. Берцелиус, Дополнительные наблюдения о литионе и селене, Анналы философии, 1818 г., том 11, стр. 373.
      5. Йохан Эрик Йорпес, Берцелиус: его жизнь и работа., 1970 г., стр. 61, University of California Press.
      6. Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов. VI. Теллур и селен, J. Chem. образования, 1932, 9 (3), с.474.
      7. Виви Рингнес, Происхождение названий химических элементов., J. Chem. Образовательная, 1989, 66 (9), стр. 731.
      8. Оливер Сакс, Дядя Вольфрам: Воспоминания о химическом детстве, 2001, Кнопф.
      9. Токсикологический профиль селена., 2003, стр. 6, Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний. (4,7 МБ загрузка в формате pdf.)
      Процитировать эту страницу

      Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

       Selenium
       

      или

       Факты об элементе селена
       

      Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

       «Selenium». Химическая периодическая таблица. Chemicool.com. 09 октября 2012 г. Интернет.
      . 

      Великолепный элемент Селен | Периодическая таблица

      Элемент Селен

      Селен — интересный элемент периодической таблицы с широким спектром применения. Например, это жизненно важный микроэлемент, отличный фотопроводник и отличный катализатор химических реакций. Узнайте больше об этом уникальном неметалле ниже!

      Интересные факты о селене

      1. Селен назван в честь греческой богини луны Селены.
      2. Соли селена часто используются для борьбы с отравлением ртутью и перхотью.
      3. Элемент часто производится как побочный продукт рафинирования меди.
      4. Он имеет множество различных аллотропов, и они взаимопревращаются в зависимости от температуры.
      5. Этот элемент также является важным микроэлементом для животных, но в больших дозах токсичен.

      Селен в периодической таблице

      Селен, символ Se, находится в шестнадцатой группе периодической таблицы справа от мышьяка и слева от брома. Как халькоген, он имеет сходные свойства с теллуром под ним и серой над ним. Атом селена имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d10 4s2 4p4

      . Он имеет пять аллотропных форм, которые можно разделить на три типа: красный Se, серый Se и черный Se. Традиционно селен классифицируется как неметалл, но некоторые из его аллотропов обладают металлоидными характеристиками.

      Уникальные свойства селена 

      Благодаря своим полупроводниковым свойствам он уже почти столетие используется для выпрямления электрических цепей. Кроме того, он является фотопроводящим и фотогальваническим, что означает, что присутствие света увеличивает производство/проводимость электричества. По этой причине он часто используется в электронике, такой как фотоэлементы и солнечные батареи.

      Аллотропы селена

      Селен имеет три основные аллотропные формы: красный Se, серый Se и черный Se. Нормальным состоянием элемента является красный Se, и он выглядит как красное аморфное порошкообразное вещество. При быстром нагревании становится черным Se. Этот стекловидный аллотроп физически хрупкий и блестящий. С другой стороны, когда красный Se медленно нагревается, он образует серый Se. Более того, красная и черная аллотропные формы — отличные изоляторы, тогда как серый Se — отличный полупроводник. Серый Se также является наиболее стабильной формой, тогда как красный Se является наиболее реакционноспособным.

      Селен в реальной жизни

      Для чего используется селен?

      Окрашивание стекла селеном

      Примерно в 1910 году использование селена для изготовления стеклянной посуды стало более распространенным. На данный момент это самое крупное коммерческое использование элемента и составляет около 50% его потребления. В небольших концентрациях селен дает розовый цвет, который используется для обесцвечивания стекла, компенсируя зелено-желтый оттенок, который часто создается примесями железа. Обычно для этого используют селенит и селенатные соли. С другой стороны, большие концентрации могут создать приятный красный оттенок на стекле. Соединение, используемое для этого, часто представляет собой селенид кадмия.

      Рак против селена

      Хотя технически исследование еще не завершено, ведутся давние дебаты о том, есть ли связь между потреблением селена и раком. Селен является важным микроэлементом, и слишком большое или слишком малое воздействие этого минерала может нанести ущерб благополучию человека. В 1960-х годах были проведены различные обсервационные исследования, которые пришли к выводу об обратной зависимости, согласно которой повышенное потребление селена приводило к снижению риска рака крови.

      Однако более поздние исследования опровергли эту идею. Вместо этого теперь они предполагают, что высокое потребление может увеличить риск некоторых видов рака, таких как рак толстой кишки. В конце концов, исследования взаимосвязи между раком и селеном все еще неубедительны.

      Добыча селена – где находится селен?

      Селеновые руды не встречаются, но минералы встречаются в следовых количествах, обычно там, где встречаются сульфиды, или в месторождениях меди, известных как медно-порфировые месторождения. Большая часть селена производится в Германии, Японии, США и Китае.

      Добыча угля может привести к биоаккумуляции селена, что может представлять опасность для окружающей среды. Существуют приложения, которые могут обнаруживать селен на уровне всего 2 ppt в твердых и жидких веществах.

      История селена

      Селен был открыт в 1817 году Йонсом Якобом Берцелиусом. Все началось с того, что на заводе по производству серной кислоты, которым он частично владел, внезапно вспыхнула болезнь среди рабочих. В конечном итоге было обнаружено, что химический раствор загрязнило определенное вещество. Берцелиус предположил, что загрязнение произошло из-за примесей во вновь импортированных рудах. Вещество имело свойства, сходные с теллуром и серой, но в конечном итоге было определено как новый элемент. Друг Берзеллиуса Мартин К. открыл элемент теллур и назвал его в честь богини земли. Чтобы соответствовать этому, Берцелиус назвал этот новый элемент селеном в честь греческой богини луны Селены.

      Хотя официально селен не был открыт до 19 века, считается, что он был известен заранее. Например, Арнольд де Вилланова, средневековый испанский алхимик, однажды упомянул загадочное вещество в своих трудах и назвал его «красной серой». Считается, что это был селен, потому что его наиболее распространенный аллотроп представляет собой аморфное красное вещество, обладающее свойствами, подобными сере. Более того, американский биохимик Тресса Штадтман проложила путь исследованиям селена, определив различные биологические значения элементов.

      Селен – соединения, реакции, синтез и степени окисления

      Селен в реакциях

      Поскольку это довольно реакционноспособный элемент, селен часто используется в качестве катализатора в химических реакциях. Он легче всего сочетает водород и галогены, такие как фтор, хлор и бром. Кроме того, он реагирует с азотной и серной кислотами. Он также будет реагировать со многими различными металлами с образованием соединений, называемых селенидами.

      Соединения селена

      При образовании соединений селен склонен образовывать кислоты в более высоких степенях окисления. Общие степени окисления соединений селена -2, +4 и +6. Эти соединения часто токсичны в больших количествах. Кроме того, селен может реагировать с большинством металлов с образованием селенидов. Примером этого является селенид алюминия, который является предшественником селенида водорода. Он также любит объединяться с кислородом, образуя диоксид селена. Когда это соединение реагирует с водой, оно образует селенистую кислоту H 2 SeO 3 . Многие соединения селена содержат кислород и присоединенный галоген. Селен также образует катионы, называемые ионом селената SeO 4 -2 и ионом селенита SeO 3 -2 , которые аналогичны иону сульфата и сульфита. Соединения селенита могут быть ярко окрашены, и оба могут быть очень токсичными.

      Выделение селена

      Несмотря на редкость, селен существует в природе в виде минералов селенида, селената и селенита. Этот элемент также можно найти в аминокислотах, таких как селенометионин, селеноцистеин и метилселеноцистеин. Однако чаще всего селен получают из селенида в сульфидных рудах, таких как медь и никель. Фактически, он часто производится как побочный продукт рафинирования меди. Здесь диоксид селена образуется при окислении карбоната натрия. Когда это соединение соединяется с водой, оно подкисляется до селенистой кислоты. С помощью диоксида серы в качестве восстановителя образуется элементарный селен.

      Степени окисления селена

      Степени окисления для этого элемента: Se -2 , Se +6 , Se +4 .

      Физические свойства селена

      • Точка плавления атомного символа: 221 ° C
      • Точка кипячения: 685 ° C
      • Плотность: 4,79 г/мл
      • Электроне. : 2.4
      • Классификация: Металлоид, металл группы 16, халькоген
      • Содержание в земной коре: 0,05 ppm
      • Конфигурация электронной оболочки: [Ar] 3d 10  4s 2  4p 4
      • Изотопы: всего 9, 4 радиоактивны
      • Токсичность: Токсичность селена возникает при чрезмерном приеме внутрь.

      Где я могу купить Элемент Селен?

      Вы можете купить селен практически везде в виде добавок. Однако для лабораторных целей селен можно купить в специализированных магазинах примерно по 2,5 цента за грамм.

      Дополнительная литература

      • Грозный фтор
      • Прочный родий

      Селен — элемент, применение, свойства, функция

      Что такое селен?

      Селен — это химический элемент 16-й группы периодической таблицы с символом Se и атомным номером 34. Он помещается рядом с элементами 16-й группы, такими как кислород, сера, теллур и полоний. Селен используется в основном для изготовления обесцвеченного стекла, фотоэлементов и полупроводниковых устройств.

      Селен образует селенидный минерал с сульфидами меди, серебра, ртути и никеля. Элемент селен обладает свойствами неметалла. Селен выделяют из анодного шлама, полученного при электролитическом рафинировании меди.

      Селен — микроэлемент, содержащийся в некоторых продуктах питания и необходимый для функционирования клеток у многих животных. Он является важным компонентом различных ферментов и белков.

      Название селен произошло от последнего «селена», греческого названия Луны. Он был открыт Йонсом Якобом Берцелиусом и Йоханом Готлибом Ганом в 1817 году.0021

      Он образует пяти-, шести-, семи- и восьмичленные кольца, но они легко превращаются в более стабильные цепи. Бесконечно длинные цепи присутствуют в некоторых твердых неметаллах.

      Имеет обычные ромбические и моноклинные формы с Se 8 гофрированными кольцами. Обе формы нестабильны и медленно переходят в серые полимерные формы с бесконечными цепями.

      Источники

      Он встречается в виде селенидных минералов вместе с сульфидами меди, серебра, ртути, никеля и т. д. В промышленных масштабах большая часть селена получается как побочный продукт извлечения и очистки меди.

      Натуральные продукты также являются другими источниками селена, необходимого для многих биологических или клеточных функций. Растения могут получать его из почвы, а животные — из растительных источников.

      Белковые продукты, такие как бразильские орехи, рыба, моллюски, говядина, индейка, курица, витаминизированные злаки, цельнозерновой хлеб, бобы и чечевица, являются основными источниками селена, необходимого для многих биологических процессов.

      Американцы могут получать дневную норму селена из хлеба, круп, птицы, красного мяса и яиц.

      Производственный процесс

      Селен производится в основном из анодного шлама, полученного при электролитическом рафинировании меди. Высушенный ил содержит от 3 до 28 процентов селена.

      • Высушенный шлам можно обжечь с бикарбонатом натрия на воздухе при температуре 650 °C с образованием селенита натрия.
      • Полученный этим способом селенит натрия выщелачивают водой.
      • Продукт может быть нейтрализован серной кислотой с образованием растворов селенистой кислоты.
      • Se получают из растворов селенистой кислоты восстановлением диоксидом серы.
        H ​​ 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → 2H 2 SO 4 + Se

      Свойства селена

      Обладает свойствами образовывать несколько типов аллотропов. Серый селен — единственный важный аллотроп элемента. Он имеет бесконечные спиральные цепочки атомов.

      Вязкость расплавленного селена быстро уменьшается из-за расщепления длинных цепей на более мелкие при повышении температуры. Высокополимерная форма получается при выливании расплавленного селена в холодную воду.

      Многие химические свойства селена приведены в таблице ниже,

      .
      Свойства селена
      Символ Се
      Атомный номер 34
      Обнаружен Йонс Якоб Берцелиус
      Происхождение названия происходит от слова «селена», греческого названия Луны
      Электрон на оболочку 2, 8, 18, 6
      Электронная конфигурация [Ar] 3d 10 4s 2 4p 4
      Группа группа 16 (халькогены)
      Период период 4
      Блок р-блок
      Состояние при 20°C Твердый
      Плотность (г см-3) 4.809
      Температура плавления 220,8°С
      Температура кипения 685°С
      Критическая температура 1766К
      Степени окисления -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6
      Энергия ионизации 1-й: 941,0 кДж/моль
      2-й: 2045 кДж/моль
      3-й: 2973,7 кДж/моль
      Электроотрицательность 2,55 (шкала Полинга)

      Энергия ионизации элементов группы 16, таких как O, S, Se, Te и Po, очень высока. Можно уменьшить в группе. Следовательно, металлический характер элементов группы 16 увеличивается с увеличением атомного номера.

      Следовательно, сера — изолятор, селен и теллур — полупроводники, а полоний — металл.

      Селен в периодической таблице

      Электронная конфигурация неметалла Se: [Ar] 3d 10 4s 2 4p 4 . Следовательно, селен находится в 16-й группе и 4-м периоде периодической таблицы.

      Это элемент p-блока, присутствующий ниже серы и выше теллура.

      Соединения селена

      Элементы 16-й группы или халькогены имеют всего два электрона меньше, чем следующие конфигурации благородных газов. Следовательно, степень окисления -2 является наиболее распространенной степенью окисления Se.

      Соединения селена также существуют в степенях окисления +2, +4 и +6. Свойства и получение наиболее распространенных соединений селена обсуждаются ниже.

      Селенид водорода

      Селенид водорода можно получить путем гидролиза селенида алюминия в воде или разбавления неокисляющей кислотой.
      Al 2 Se 3 + 3 H 2 O → 3 H 2 Se + Al 2 O 3

      Гидрид углеводорода с длинной цепью также может быть получен путем нагревания при температуре от 300 до 400°С. Он используется в синтетической органической химии для дегидрирования углеводородов. Н 2 Se более растворим в воде, чем H 2 S.

      Селена диоксид

      Селен диоксид образует бесцветные сублимированные кристаллы, плавящиеся под давлением при 340 °C. Он хорошо растворяется в воде. При испарении водного раствора образуются бесцветные гексагональные кристаллы селенистой кислоты.

      Он менее стабилен, чем SO 2 , и легко восстанавливается до Se с помощью SO 2 . SeO 2 широко используется в органической химии в качестве окислителя.

      Триоксид селена

      Триоксид (SeO 3 ) образуется вместе с диоксидом при пропускании электрического разряда через смесь паров селена и кислорода при низком давлении. Это ангидрид H 2 SeO 4 . В твердом состоянии он содержит циклический тример Se-O-Se.

      Селенистая кислота

      Селенистая кислота, кристаллизованная из водного раствора SeO 2 . Он также образуется при окислении порошка селена разбавленной HNO 3 .
      SEO 2 + H 2 O → H 2 SEO 3
      3 SE + 4 HNO 3 + H 2 O → 3 H 2 SE Селеновая кислота дает два ряда солей, таких как триокселенаты (SeO 3 -2 ) и триокселенаты водорода (HSeO 3 ). Окисляется озоном с образованием селенатов.

      С другой стороны, он может быть окислен H 2 S, SO 2 и HI для получения порошка Se.
      H ​​ 2 SEO 3 + 2 H 2 S → SE + 2 S + 3 H 2 O
      H ​​ 2 SEO 3 + 2 SO 2 + H 3 + 2 SO 2 + H 3 + 2 SO 2 + H 2 + 2 SO 2 + H 2 + 2. SE + 2 H 2 SO 4
      H ​​ 2 SEO 3 + 2 HI → SE + 2 I 2 + 3 H 2 O

      SELENIC ACIDIC

    1. 9663 9000 3 AISTADED AIDENGINCISIS
    2. 3 AISTADE окисление H 2 SeO 3 30-процентной перекисью водорода.
      Н 2 SeO 3 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4 + H 2 O
    3. Его также получают из селенистой кислоты путем окисления KMnO 4 .
    4. Селеновая кислота может быть получена из селена окислением хлорной водой.
      Se + 3 Cl 2 + 4 H 2 O → H 2 SeO 4 + 6 HCl
    5. Селеновая кислота образует белые расплывающиеся кристаллы, которые легко теряют воду при нагревании. Водный раствор селеновой кислоты — сильная кислота, растворяющая такие металлы, как медь, серебро, золото и палладий. Он выделил водород с цинком.

      Галогениды селена

      Важными галогенидами являются SeX 4 (где X = F, Cl, Br) и SeF 6 .

      • SeF 4 представляет собой бесцветную дымящуюся жидкость, полученную регулируемым фторированием Se при 0°C. Его также получают реакцией SF 4 с SeO 2 при температуре выше 100 °C.
      • SeF 6 получают восстановлением Se фтором.

      Использование селена

      • Основное коммерческое применение селена — изготовление и обесцвечивание стекол. В более высоких концентрациях придает стеклу розовый оттенок.
      • Соединение селена, такое как сульфоселенид кадмия, используется для изготовления красивых рубиново-красных стекол.
      • Ксерография или фотокопирование основаны на светопроводящих свойствах селена.
      • Используется для изготовления выпрямителей в полупроводниковых приборах и фотоэлементах
      • Феррослен используется для легирования нержавеющей стали. Он также используется с висмутом в латуни для замены более токсичных элементов, таких как свинец.
      • Литий-селеновая (Li-Se) батарея является альтернативой литий-серной батарее, которая широко используется для хранения энергии.
      • Дитиокарбамат селена используется при переработке натурального и синтетического каучука.
      • Для изготовления солнечных элементов мы используем селенид меди, индия, галлия.

      Функция селена

      Это микроэлемент, который не вырабатывается в организме, но необходим для многих клеточных функций. Обычно в нашем организме контролируется функция щитовидной железы и иммунной системы.

      Является неотъемлемой частью различных ферментов и белков, таких как селенопротеины. Основные функции селена:

      • Может заменять аминокислотный остаток белка с образованием селенопротеинов. Селенопротеины могут помочь в создании ДНК и метаболизме гормонов щитовидной железы.
      • Фермент, вероятно, эффективен для защиты липидов в клеточной мембране.
      • Селен также защищает животных и людей от канцерогенных химических веществ. Поэтому он действует как материал для профилактики рака. Элемент способен связывать токсичные тяжелые металлы, такие как кадмий и ртуть.
      • Витамин Е с селеном предотвращает развитие некроза печени и мышечной дистрофии.

      Токсическое воздействие

      Селен является важным элементом, дефицит которого вызывает несколько видов проблем со здоровьем у живых организмов. Чрезмерное количество может быть токсичным, вызывающим селеноз.

      У животных длительное потребление селена в больших количествах может вызвать потерю веса, эмоциональные расстройства, выпадение шерсти, нарушение зрения, дыхательную недостаточность, паралич и, в конечном итоге, смерть.

      Se Информация об элементе селена: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение — Периодическая таблица элементов

      Кристаллическая структура селена

      Твердотельная структура селена Простая моноклинная .

      Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.

      Параметры элементарной ячейки

      Элементарная ячейка представлена ​​параметрами решетки, которые являются длинами ребер ячейки Постоянные решетки (a, b и c)

      a B C
      905,4 PM 908,3 PM 1160,1 PM

      и Angles.

      Альфа Бета Гамма
      π/2 1,58493 9002 π/2 1,58493 9002 π/2 1,58493 9002 π/2 1,58493 9002 π/2 1,58493
      π/2 1,58493
      . позиции ( х i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

      Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможные симметричные расположения частиц в трехмерном пространстве описываются 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если считать киральными копиями различными).

      Степени окисления Космическая группа Номер 14
      Кристаллическая структура Простой моноклинный

      Атомные атомные и орбитальные свойства 8, 8, 8, 8 -й, и ЭЛЕРТИКИ, И ЭЛЕРТИНА, И ЭЛЕРТИНА, И ЭЛЕКЛИНА, И ЭЛЕКТИЯ, И ЭЛЕКТИЯ, И ЭЛЕКТИЯ, И ЭЛЕРТИВА, И ЭЛЕРТИВА, И ЭЛЕКТИЯ СТРУКАЗА И ЭЛЕКТИЯ ИСПРАВЛЕНИЯ ИСПРАВЛЕНИЯ ИТРИКА И СТРУКТРАТИВЫ И ЭЛЕКТИРОВЫЕ СТРУКРАЦИИ.

      с символом атомного термина (квантовые числа) 3 P 2 .

      Атомный номер 34
      Количество электронов (бесплатно) 34
      Number of Protons 34
      Mass Number 79
      Number of Neutrons 45
      Shell structure (Electrons per energy level) 2, 8, 18, 6
      Электронная конфигурация [AR] 3D10 4S2 4P4
      Валентные электроны 4S2 4P4
      Валентность (Валентность) 6
      Валентность (Валентность) 6
      (Валентность) 4
      (Валентность)
      (Валентность)
      .0022
      Основные степени окисления -2, 2, 4, 6
      Степени окисления -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 90 Term 2 Atomic Символ (квантовые номера) 3 P 2

      BOHR Atomic Electronice Electrons — Нейтральный уровень

      .
      Селен

      Сокращенная электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома селена: [Ar] 3d10 4s2 4p4. Часть конфигурации селена, эквивалентная благородному газу предыдущего периода, обозначается аббревиатурой [Ar]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, поскольку именно валентные электроны 4s2 4p4, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.

      Полная электронная конфигурация нейтрального селена

      Полная электронная конфигурация атома селена в основном состоянии. Полная электронная конфигурация

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

      Электроны заполняются атомными орбиталями в порядке, определяемом принципом Ауфбау, принципом запрета Паули и правилом Хунда.

    6. В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем занять орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
    7. Принцип запрета Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на одной орбитали.
    8. Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке занята электронами до того, как второй электрон заполнит орбиталь.
    9. Атомная структура селена

      Атомный радиус селена составляет 103 пм, а его ковалентный радиус равен 116 пм.

      Вычисленный атомный радиус

      103 пм (1,03 Å)

      Atomic Radius Empirical

      115 pm (1.15 Å)

      Atomic Volume 16.385 cm3/mol
      Covalent Radius 116 pm (1.16 Å)
      Van der Радиус Waals 190 PM
      Нейтронный сечение 11,7
      Абсорбция нейтронной массы 0,0056
      ATOMIC.1032

      Селен Химические свойства: Энергия ионизации селена и сродство к электрону

      Сродство к электрону селена составляет 195 кДж/моль.

      Valence 6
      Electronegativity 2.55
      ElectronAffinity 195 kJ/mol

      Ionization Energy of Selenium

      Refer to table below for Ionization energies of Selenium

      Ionization energy number Enthalpy — kJ/mol
      1st 941
      2nd 2045
      3rd 2973.7
      4th 4144
      5th 6590
      6th 7880
      7th 14990

      SELENICELES

      .

      Refer to below table for Selenium Physical Properties

      Density 4.819 g/cm3(when liquid at m.p density is $3.99 g/cm3)
      Molar Volume 16. 385 cm3/mol

      Elastic Properties

      Young Modulus 10
      Shear Modulus 3.7 GPa
      Bulk Modulus 8.3 GPa
      Poisson Ratio 0.33

      Hardness of Selenium — Tests to Measure of Hardness of Element

      Mohs Hardness 2 MPa
      Vickers Hardness
      Brinell Hardness 736 МПа

      Электрические свойства селена

      Селен является проводником электричества. Обратитесь к таблице ниже для получения информации об электрических свойствах Selenium 9.0021

      Electrical Conductivity
      Resistivity
      Superconducting Point

      Selenium Heat and Conduction Properties

      Thermal Conductivity 0. 52 W/( м K)
      Тепловое расширение

      Магнитные свойства селена

      Магнитный тип Диамагнитная
      Кюри Точка
      Магнитная восприимчивость -4E -9 м3/кг
      -4E -9 м3/кг
      -4E -9 м3/кг
      -4E -9.
      Объемная магнитная восприимчивость -0,0000193

      Оптические свойства селена

      2
    10. 5,01398
    11. Показатель преломления

      Acoustic Properties of Selenium

      Speed ​​of Sound 3350 m/s

      Selenium Thermal Properties — Enthalpies and thermodynamics

      Refer to table below for Thermal properties of Selenium

      022
      Melting Точка 494 K (220,85°C, 429,53000000000003 °F)
      Температура кипения 958 K (684,85°C, 1264,73 °F Критическая температура) 1766 K
      Superconducting Point
      Enthalpies of Selenium
      Heat of Fusion 5. 4 kJ/mol
      Heat of Vaporization 26 kJ/mol
      Теплота сгорания

      Изотопы селена – ядерные свойства селена

      Селен состоит из 30 изотопов, содержащих от 65 до 94 нуклонов. Селен имеет 5 стабильных естественных изотопов.

      Изотопы селена — Встречающиеся в природе стабильные изотопы: 74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80Se.

      0534 9
      Isotope Z N Isotope Mass % Abundance T half Decay Mode
      65Se 34 31 65 Synthetic
      66Se 34 32 66 Synthetic
      67Se 34 33 67 Synthetic
      68Se 34 34 68 Synthetic
      69Se 34 35 69 Синтетический
      70SE 34 36 70 70 70 70 70 70 70 70
      71Se 34 37 71 Synthetic
      72Se 34 38 72 Synthetic
      73Se 34 39 73 Синтетический
      74SE 34 40 74 0,89% СТАБЛИЦА 9 % % % % % . 0013 75Se 34 41 75 Synthetic
      76Se 34 42 76 9.37% Stable N/A
      77Se 34 43 77 7.63% Stable N/A
      78Se 34 44 78 23.77% Stable N/A
      79Se 34 45 79 Synthetic Stable
      80Se 34 46 80 49.61% Stable N/ A
      81Se 34 47 81 Synthetic
      82Se 34 48 82 8.73% Stable N/A
      83Se 34 49 83 Synthetic
      84Se 34 50 84 Synthetic
      85Se 34 51 85 Synthetic
      86Se 34 52 86 Synthetic
      87Se 34 53 87 Synthetic
      88Se 34 54 88 Synthetic
      89Se 34 55 89 Synthetic
      90Se 34 56 90 Synthetic
      91Se 34 57 91 Synthetic
      92Se 34 58 92 Synthetic
      93Se 34 59 93 Synthetic
      94SE 34 60 94 Синтетический

      Информация об общем на Selenium

      .

      2703

      ПОЛЕЗНЫЕ ССЫЛКИ ДЛЯ Se

      PSA — информация о селене

      www.webelements.com

      www.wikipedia.org

      www.environmentalchemistry.com

      www.atsdr.cdc.gov

      Быстрый Факты:

      Название происходит от греческого слова «селена». означает Луна. Селен был обнаружен в Стокгольме Йонсом Якобом Берцелиусом в 1817 г. Селен имеет сходные химические свойства с серой. Селен известен как существенный элемент, что означает, что он необходим для жизни у некоторых видов, включая человека. Средний человек тело содержит около 14 мг селена (около 1/20 000 унция). Селен это металлический элемент главной группы, находящийся в группе VIb периодической стол. Он может существовать в двух формах; как серебристый металл или красный порошок.

      Свойства селена:

      Название элемента: Selenium
      Символ элемента: Se
      Атомный номер селена: 34
      Атомная масса: 78,96 а.е.м.
      Температура плавления: 217,0 °C — 490,15 °K
      Протоны/электроны в селене: 34
      Количество нейтронов в селене: 45
      Кристаллическая структура: гексагональная
      Плотность при 293 К: 4,79 г/см 3
      Цвет селена: серый, красный и черный

      Что это селен?

      Селен природного происхождения, обнаруженный в следовых количествах в пиритах

      Главный использование селена

      • В стекольной промышленности для нейтрализации зеленого оттенка стекла.

      • В полупроводниковых выпрямителях переменного тока давать постоянный ток.

      • В экспонометры и в светочувствительных барабанах копировальных аппаратов.

      • В телекамерах.

      Как встречается ли селен в окружающей среде?

      • Селен встречается относительно редко, но встречается в следовых количествах в пиритах.

      • Селен в основном извлекается из анодного шлама, образующегося при электролитическом рафинирование меди.

      • Растения поглощают селен из почвы и распространяют его по пищевой цепи.

      • Селен содержится в воде в виде селената и селенита.

      • Диетический селен получают из орехов, злаков, мяса, рыбы, яиц и грибов

      Как влияет ли селен на здоровье человека?

      Впервые идентифицированный как незаменимый микроэлемент в 1957 году, с тех пор было установлено, что все организмы нуждаются в селене.

      Однако селен имеет двоякий статус из-за его токсичности, и необходимо соблюдать тщательный баланс, поскольку существует примерно 8-кратный разрыв между средней потребностью и уровнями, рассматриваемыми как верхний предел безопасного потребления. Потребление ниже 400 мкг/день считается безопасным почти для всех людей.

      Добавить комментарий

      Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

      Copyright © 2007 - 2023 Андрей Антонов